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| 內容簡介： |
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《基础化学》*先介绍了宏观物质的物理化学性质变化的基本原理，然后讲述了化学反应热力学、化学反应速率、化学平衡、解离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原与电化学的基本内容，*后讲述了微观物质的结构理论。此外，《基础化学》在系统讲述常见元素及化合物结构和性质的基础上，简单地介绍了相关知识的新应用，使化学基础理论与学科前沿、产业发展有机结合，体现了化学基本原理的实用性，以激发学生的学习兴趣。
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| 目錄：
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目录前言第1章 绪论 11.1 化学是一门中心的、实用的和创造性的科学 11.2 基础化学概述 2第2章 物质的状态 42.1 气体 42.1.1 理想气体状态方程 42.1.2 气体分压定律 62.1.3 实际气体 82.2 液体 92.2.1 气体的液化 92.2.2 液体的气化 102.3 固体 12习题 14第3章 溶液和胶体 153.1 分散系简介 153.2 难挥发性非电解质稀溶液的依数性 153.2.1 溶液的蒸气压下降 163.2.2 沸点升高 183.2.3 凝固点降低 193.2.4 渗诱压 213.3 电解质 243.4 胶体分散系 253.4.1 胶体的组成 263.4.2 胶体的主要性质 35习题 37第4章 化学热力学基础 394.1 热力学**定律 394.1.1 基本概念及术语 394.1.2 热力学**定律 434.1.3 化学反应热效应 454.1.4 反应热的计算 484.2 热力学第二定律 514.2.1 自发过程的共同特征 514.2.2 热力学第二定律 524.2.3 熵函数 524.3 吉布斯自由能与化学反应的方向 544.3.1 吉布斯自由能 544.3.2 化学反应摩尔吉布斯自由能的计算 554.4 化学反应的平衡态 584.4.1 化学反应的限度与平衡常数 594.4.2 实验平衡常数 604.4.3 影响平衡的因素 62习题 65第5章 化学动力学基础 675.1 化学反应动力学基本概念和化学反应速率方程 675.1.1 化学反应动力学基本概念 675.1.2 化学反应的速率方程 705.2 简单级数反应的动力学特征 715.2.1 零级反应 725.2.2 一级反应 725.2.3 二级反应 745.3 温度对反应速率的影响 755.4 基元反应的速率理论 775.4.1 简单碰撞理论 775.4.2 过渡态理论 785.5 催化反应 80习题 81第6章 电解质溶液 856.1 强电解质溶液理论 856.1.1 离子氛和离子强度 856.1.2 活度和活度系数 866.2 水的解离平衡和溶液的pH 876.2.1 水的离子积常数 876.2.2 溶液的pH 886.3 弱酸、弱碱的解离平衡 896.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 896.3.2 同离子效应和盐效应 926.3.3 多元弱酸的解离平衡 936.3.4 两性物质水溶液酸度的计算 956.4 缓冲溶液 966.4.1 缓冲溶液的组成 966.4.2 缓冲溶液pH的计算 976.4.3 标准缓冲溶液 996.4.4 缓冲容量 1006.4.5 缓冲溶液的应用及配制原则 1006.5 酸碱理论的发展 1026.5.1 酸碱电离理论 1026.5.2 酸碱质子理论 1036.5.3 酸碱电子理论 104习题 106第7章 难溶性强电解质的沉淀溶解平衡 1087.1 溶度积和溶解度 1087.1.1 溶度积常数 1087.1.2 溶度积与溶解度的关系 1097.2 沉淀溶解平衡的移动 1117.2.1 溶度积原理 1117.2.2 沉淀的生成 1117.2.3 沉淀的溶解 1137.2.4同离子效应和盐效应 1157.2.5 分步沉淀和沉淀转化 116习题 119第8章 氧化还原反应 1218.1 氧化数与氧化还原方程式的配平 1218.1.1 氧化数 1218.1.2 氧化还原方程式的配平 1228.2 原电池和电极电势 1228.2.1 原电池 1228.2.2 电极电势 1248.2.3 电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系 1278.3 浓度对电极电势及电池电动势的影响 1278.3.1 浓度对电极电势的影响 1278.3.2 浓度对电池电动势的影响 1298.4 电极电势的应用 1308.4.1 判断氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱 1308.4.2 判断氧化还原反应进行的方向 1318.4.3 判断氧化还原反应进行的程度 131习题 132第9章 原子结构及元素性质的周期性 1369.1 核外电子的运动状态 1369.1.1 氢原子光谱 1369.1.2 玻尔原子结构模型 1389.2 微观粒子运动的特殊性 1399.2.1 微观粒子具有波粒二象性 1399.2.2 测不准原理 1409.3 波函数和原子轨道 1419.3.1 薛定谔方程一微粒的波动方程 1419.3.2 波函数和原子轨道 1419.4 概率密度和电子云 1449.4.1 概率密度 1449.4.2 电子云 1459.5 波函数和电子云的空间图像 1469.5.1 原子轨道的角度部分 1479.5.2 原子轨道的径向部分 1499.6 原子核外电子排布和元素周期表 1509.6.1 多电子原子的原子轨道能级 1509.6.2 原子核外电子的排布 1529.6.3 原子的电子层结构和元素周期性 1549.7 元素基本性质的周期性 1579.7.1 原子半径 1579.7.2 电离能 1609.7.3 电子亲和能 1639.7.4 元素的电负性 164习题 165第10章 分子的结构与性质 16810.1 离子键 16810.1.1 离子键的形成 16810.1.2 离子键的特点 16910.1.3 离子的特征和离子晶体 16910.2 现代共价键理论 17110.2.1 价键理论 17110.2.2 杂化轨道理论 17310.2.3 价层电子对互斥理论 17610.2.4 分子轨道理论 17810.3 分子间作用力和氢键 18210.3.1 分子间作用力 18210.3.2 氢键184习题 185第11章 配位化合物 18611.1 配位化合物的基本概念 18711.1.1 定义 18711.1.2 组成 18711.1.3 类型 19011.1.4 命名 19311.2 配位化合物的化学键理论 19411.3 配位化合物的价键理论 19511.4 晶体场理论 19711.4.1 晶体场模型理论的基本要点 19711.4.2 中心离子d轨道的能级分裂 19811.4.3 正八面体场中的能级分裂 19811.4.4 四面体场中的能级分裂 19811.4.5 平面四方形场中的能级分裂 20011.4.6 晶体场分裂能 20011.5 配位化合物的异构现象 20911.5.1 构造异构 21011.5.2 立体异构 21011.6 配位化合物的结构及性质表征 21211.7 配位化合物的稳定性及配位平衡 21311.7.1 配位化合物的稳定常数 21311.7.2 配位平衡的移动及影响因素 21911.8 配位化合物的应用 22311.8.1 检验离子的特效试剂 22311.8.2 作为掩蔽剂或沉淀剂 22311.8.3 在医药领域的应用 22411.8.4 在生物领域的应用 224习题 224第12章 生物无机化学简论 22712.1 生命必需元素 22712.1.1 生命元素及其功能 22712.1.2 生命元素与环境 22912.1.3 工业污染金属元素 22912.2 金属中心的结构与功能 23012.2.1 金属蛋白 23112.2.2 金属酶 23512.3 医药中的金属 236第13章 滴定分析 23713.1 滴定分析方法简介 23713.1.1 滴定分析术语与特点 23713.1.2 滴定分析法对化学反应的基本要求 23813.1.3 滴定分析方法的分类 23813.1.4 滴定分析过程及标准溶液的配制 23813.2 滴定分析结果的误差及数据处理 23913.2.1 误差产生的原因和分类 23913.2.2 分析结果的数据处理 24013.2.3 提高分析结果准确度的方法 24113.3 酸碱滴定法 24213.3.1 酸碱指示剂 24213.3.2 酸碱滴定*线和指示剂的选择 24413.3.3 酸碱标准溶液的配制与标定 24913.3.4 酸碱滴定法的应用 25013.4 氧化还原滴定法 25213.4.1 高锰酸钾法 25213.4.2 重铬酸钾法 25413.4.3 碘量法 25413.5 配位滴定法 25613.5.1 基本原理 25613.5.2 金属离子指示剂 25813.5.3 配位滴定法的应用实例 25913.6 沉淀滴定法 25913.6.1 莫尔法 25913.6.2 福尔哈德法 26013.6.3 法扬斯法 261思考题 261习题 262第14章 仪器分析方法简介 26514.1 吸光光度法 26514.1.1 物质的颜色与吸收光的关系 26514.1.2 光吸收*线 26614.1.3 光吸收基本定律 26714.1.4 紫外-可见分光光度计 26814.1.5 定量分析方法 26914.1.6 紫外-可见分光光度法在生命科学中的应用 27014.2 电位分析法 27114.2.1 指示电极和参比电极 27114.2.2 离子选择性电极 27214.2.3 电位滴定法 27514.3 气相色谱法 27714.3.1 气相色谱分析流程及色谱仪的组成 27814.3.2 气相色谱分析的基本理论 27914.3.3 气相色谱的分析方法 28314.3.4 气相色谱分析的特点及应用范围 285思考题 285习题 285附录 287附表1 SI基本单位 287附表2 —些物质的基本热力学数据(298.15K) 287附表3 —些有机化合物的标准摩尔燃烧热(298.15K) 289附表4 弱酸、弱碱在水中的解离平衡常数(298.15K) 290附表5 —些难溶化合物的溶度积(25 V) 293附表6 —些标准电极电势(298.15K) 296附表7 配合物的稳定常数(18～25°C) 303
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