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| 內容簡介： |
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本书结合目前高等学校非化学化工类各专业大学化学课程的教学特点，以化学理论为基础，借鉴“大化学融合”的概念，力求培养学生的化学思维、科学素养和实践能力，从而为其后续专业课程的学习提供启示、开拓视野。本书共分十一章，以化学反应的基本原理和物质结构基础为主线，内容主要包括化学热力学、化学动力学、化学平衡、水溶液中的化学平衡、原子结构与元素周期表、化学键与分子结构、分子间作用力与氢键、晶体结构及配位化合物，并在此基础上介绍了数据处理及定量分析技术与有机化学基础及有机化合物。 本书可作为高等学校非化学化工类各专业大学化学或普通化学课程教材，也可供其他相关专业参考。
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| 目錄：
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绪论
0.1 化学的含义与分类
0.2 化学的主要特征
0.3 化学的发展趋势
第一章 化学热力学
1.1 化学热力学基本概念
1.1.1 系统与环境
1.1.2 状态与状态函数
1.1.3 过程与途径
1.1.4 功、热和热力学能
1.2 热力学第一定律及化学反应中的能量变化
1.2.1 能量守恒与转化定律
1.2.2 热力学第一定律
1.3 化学反应的热效应
1.3.1 恒容反应热
1.3.2 恒压反应热
1.3.3 热力学标准态
1.3.4 单质和化合物的标准摩尔生成焓
1.3.5 标准摩尔燃烧焓
1.3.6 化学计量数和反应进度
1.3.7 赫斯定律和化学反应的标准摩尔焓变
1.4 化学反应的方向和限度
1.4.1 自然界中的自发过程
1.4.2 热力学第二定律
1.4.3 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
1.4.4 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变和反应方向的判断
1.4.5 吉布斯-亥姆霍兹方程的应用
习题
第二章 化学动力学
2.1 化学反应的反应速率及速率方程
2.1.1 反应速率的定义
2.1.2 基元反应和非基元反应
2.1.3 基元反应的速率方程
2.1.4 化学反应速率方程的一般形式及反应级数
2.1.5 用气体组分分压表示的速率方程
2.2 速率方程的积分形式
2.2.1 零级反应
2.2.2 一级反应
2.2.3 二级反应
2.3 温度对反应速率的影响
2.3.1 阿伦尼乌斯方程
2.3.2 活化能
2.3.3 活化能与反应热的关系
2.3.4 复杂反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系
2.4 催化剂及催化的一般原理
2.4.1 催化剂的基本特征
2.4.2 催化反应的一般机理
2.4.3 催化反应的活化能
2.5 反应速率理论
2.5.1 碰撞理论
2.5.2 过渡态理论
2.6 多相催化反应
2.6.1 催化剂表面上的吸附
2.6.2 多相催化反应的步骤
2.6.3 表面反应控制的气-固相催化反应动力学
习题
第三章 化学平衡
3.1 可逆反应和化学平衡
3.2 化学平衡常数
3.2.1 化学平衡常数定义
3.2.2 化学平衡常数的表示方法
3.3 多重平衡规则
3.4 平衡常数与吉布斯自由能变的关系
3.5 化学平衡的移动
3.5.1 浓度的影响
3.5.2 压力的影响
3.5.3 温度的影响
3.6 化学反应的耦合
习题
第四章 水溶液中的化学平衡
4.1 酸碱解离平衡
4.1.1 水的解离平衡和溶液的酸碱性
4.1.2 一元弱酸（碱）的解离平衡
4.1.3 多元弱酸的解离平衡
4.1.4 同离子效应与缓冲溶液
4.1.5 盐的水解
4.2 沉淀-溶解平衡
4.2.1 沉淀-溶解平衡
4.2.2 分步沉淀与沉淀的转化
4.3 氧化还原平衡与电化学
4.3.1 氧化还原反应与原电池
4.3.2 电极电势
4.3.3 能斯特方程
4.3.4 电极电势的应用
4.3.5 电势E-pH图
4.3.6 化学电源
4.3.7 电解
4.3.8 金属的腐蚀及防护
习题
第五章 原子结构与元素周期表
5.1 原子结构理论的发展历程
5.2 氢原子光谱与玻尔理论
5.2.1 氢原子光谱
5.2.2 玻尔理论
5.3 核外电子的运动特征
5.3.1 薛定谔方程与波函数
5.3.2 量子数与原子轨道
5.3.3 原子轨道图像与电子云
5.4 多电子原子核外电子的排布
5.4.1 多电子原子的轨道能级
5.4.2 多电子原子核外电子的排布
5.5 元素周期表和元素基本性质的周期性
5.5.1 价层电子结构与周期
5.5.2 元素基本性质的周期性
5.5.3 原子半径
5.5.4 电离能
5.5.5 电子亲和能
5.5.6 电负性
习题
第六章 化学键与分子结构
6.1 离子键
6.1.1 离子键的形成
6.1.2 离子键的特征
6.2 共价键及共价键理论
6.2.1 路易斯理论
6.2.2 价键理论
6.2.3 杂化轨道理论
6.3 价层电子对互斥理论
6.3.1 价层电子对互斥理论的基本要点
6.3.2 分子几何构型的推测
6.4 金属键理论
6.4.1 自由电子海模型
6.4.2 金属键的能带理论
习题
第七章 分子间作用力与氢键
7.1 分子的极性与变形性
7.1.1 分子的极性
7.1.2 分子的变形性
7.2 范德华力
7.2.1 色散力
7.2.2 诱导力
7.2.3 取向力
7.3 分子间作用力的分布与影响
7.4 氢键
7.4.1 氢键的形成
7.4.2 氢键的特征
7.4.3 氢键对物质性质的影响
习题
第八章 晶体结构
8.1 晶体的特征
8.2 晶体的类型
8.2.1 离子晶体
8.2.2 原子晶体
8.2.3 分子晶体
8.2.4 金属晶体
8.2.5 混合型晶体
8.3 晶体的缺陷
习题
第九章 配位化合物
9.1 配位化合物的定义及命名
9.2 配位键和配合物结构理论
9.2.1 配位键
9.2.2 配合物的价键理论
9.2.3 配合物的空间构型和异构现象
9.2.4 配合物的磁性
9.3 配位平衡
9.3.1 配位平衡的特征
9.3.2 配位平衡的影响因素
9.3.3 配位平衡的应用
习题
第十章 数据处理及定量分析技术
10.1 误差与有效数值
10.1.1 有关误差的基本概念
10.1.2 误差的分类
10.1.3 有效数字
10.2 酸碱滴定法
10.2.1 强酸与强碱的滴定
10.2.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
10.3 配位滴定法
10.3.1 滴定剂的结构特点
10.3.2 EDTA存在形式的分布情况
10.3.3 副反应系数与条件稳定常数
10.3.4 配位滴定曲线
10.3.5 配位滴定指示剂的选择
10.4 沉淀滴定法
10.4.1 莫尔法
10.4.2 福尔哈德法
10.4.3 法扬司法
10.5 氧化还原滴定法
10.5.1 氧化还原滴定法原理
10.5.2 氧化还原滴定指示剂
10.5.3 常用的氧化还原滴定法
习题
第十一章 有机化学及有机化合物
11.1 有机化合物的分类
11.2 重要的有机化合物及其物理、化学性质
11.2.1 烷烃
11.2.2 烯烃
11.2.3 炔烃
11.2.4 共轭二烯烃
11.2.5 脂环烃
11.2.6 芳香烃
11.2.7 卤代烃
11.2.8 醇、酚和醚
11.2.9 醛和酮
11.2.10 羧酸和羧酸衍生物
11.2.11 有机胺
习题
主要参考文献
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