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| 內容簡介： |
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全书分上下二篇。上篇介绍无机化学的理论部分，包括化学热力学基础、化学动力学基础、化学反应平衡原理、水溶液化学（酸碱平衡、 沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡）、物质结构基础（原子结构、化学键与分子结构、固体结构）共十章；下篇介绍元素化学，包括氢、稀有气体，s区元素、p区元素（一）、p区元素（二）、d区元素（一）、d区元素（二）、f区元素共八章。各章配有学习目标，教学讲授纲要，综合性思考题，课后复习思考题和习题供使用者参考。
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| 關於作者： |
吴文伟，广西大学化学化工学院，教授，1985.91988.6，中南工业大学（现更名为中南大学），应用化学，硕士
1978.91982.6, 中南矿冶学院（现更名为中南大学），冶金分析化学，学士
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| 目錄：
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上篇原理结构
第1章化学热力学基础2
1.1基本概念和术语2
1.1.1体系和环境2
1.1.2状态和状态函数3
1.1.3热、功和热力学能4
1.1.4过程和途径5
1.1.5热化学方程式和反应进度5
1.2化学反应热和反应焓变6
1.2.1热力学第一定律7
1.2.2定容反应热7
1.2.3定压反应热与反应的焓变8
1.2.4Qp与QV的关系8
1.2.5热力学标准条件与标准摩尔生成焓9
1.3化学反应热的热力学计算11
1.3.1由标准摩尔生成焓计算反应热11
1.3.2由标准摩尔燃烧焓计算反应热12
1.3.3由盖斯定律计算反应热13
1.3.4由键焓（能）估算反应热14
1.4化学反应的方向15
1.4.1化学反应的自发性15
1.4.2熵、熵变及规律16
1.4.3吉布斯自由能变和化学反应的方向17
1.4.4标准吉布斯自由能变的计算18
综合性思考题21
复习思考题21
习题23
第2章化学动力学基础27
2.1化学反应速率的基本概念27
2.1.1化学反应速率的表示方法27
2.1.2基元反应与反应机理28
2.2化学反应速率理论29
2.2.1分子碰撞理论简介29
2.2.2过渡状态理论简介30
2.2.3活化能与反应热的关系31
2.3浓度对化学反应速率的影响32
2.3.1速率方程与反应级数32
2.3.2质量作用定律33
2.3.3浓度与时间的定量关系34
2.4温度对反应速率的影响35
2.4.1阿伦尼乌斯公式36
2.4.2阿伦尼乌斯公式的应用37
2.5催化剂对反应速率的影响37
2.5.1催化剂的基本特征37
2.5.2均相催化和多相催化38
2.5.3酶催化39
综合性思考题39
复习思考题40
习题41
第3章化学平衡原理44
3.1化学平衡系统44
3.1.1实验平衡常数44
3.1.2标准平衡常数45
3.1.3多重平衡规则46
3.1.4反应商Q47
3.2化学平衡与吉布斯自由能变47
3.2.1化学等温方程与反应商判据47
3.2.2范特霍夫方程49
3.3化学平衡的移动50
3.3.1浓度对化学平衡移动的影响50
3.3.2压力对化学平衡移动的影响51
3.3.3温度对化学平衡移动的影响52
3.4化学平衡的计算53
3.4.1气体定律53
3.4.2平衡组成的计算54
综合性思考题57
复习思考题57
习题58
第4章酸碱平衡62
4.1酸碱质子理论62
4.1.1酸碱的定义与共轭酸碱对62
4.1.2酸碱反应63
4.1.3共轭酸碱对Ka与Kb的关系63
4.2弱电解质的解离平衡64
4.2.1一元弱酸弱碱的解离平衡64
4.2.2多元弱电解质的解离平衡67
4.2.3盐溶液中的解离平衡68
4.2.4酸碱平衡移动72
4.3缓冲溶液74
4.3.1缓冲作用原理74
4.3.2缓冲溶液pH值的计算75
4.3.3缓冲容量及缓冲范围76
4.3.4缓冲对的选择及缓冲溶液的配制78
4.3.5缓冲溶液的生物学意义78
4.4溶液的浓度79
4.4.1摩尔浓度79
4.4.2质量摩尔浓度79
4.4.3摩尔分数79
4.5强电解质溶液80
阅读材料人血液的pH值81
综合性思考题82
复习思考题83
习题83
第5章沉淀溶解平衡86
5.1溶度积原理86
5.1.1溶度积常数86
5.1.2溶度积与溶解度87
5.1.3溶度积常数与自由能变88
5.2沉淀的生成与溶解88
5.2.1溶度积规则88
5.2.2沉淀的生成89
5.2.3分步沉淀91
5.2.4沉淀的溶解92
5.2.5沉淀的转化96
综合性思考题96
复习思考题97
习题97
第6章氧化还原反应101
6.1氧化还原反应方程式的配平101
6.1.1氧化数101
6.1.2离子-电子法配平反应方程式102
6.2原电池与电极电势104
6.2.1原电池构造104
6.2.2电解与法拉第定律105
6.2.3电极电势的产生与测定106
6.3影响电极电势的因素109
6.3.1能斯特方程109
6.3.2浓度对电极电势的影响109
6.3.3酸度对电极电势的影响110
6.3.4生成沉淀对电极电势的影响110
6.3.5生成配合物对电极电势的影响112
6.4电极电势的应用112
6.4.1判断原电池正负极和书写原电池符号112
6.4.2比较氧化剂和还原剂的相对强弱113
6.4.3选择合适的氧化剂和还原剂113
6.4.4判断氧化还原反应的方向114
6.4.5判断氧化还原反应进行的程度115
6.4.6计算难溶电解质的溶度积115
6.4.7元素电势图及其应用116
阅读材料化学电源实例118
综合性思考题121
复习思考题122
习题122
第7章配位化合物126
7.1配合物的基本概念126
7.1.1配合物的定义126
7.1.2配合物的组成127
7.1.3配合物的化学式及命名128
7.2配位平衡129
7.2.1配位平衡常数129
7.2.2配位平衡与酸碱平衡131
7.2.3配位平衡与沉淀溶解平衡132
7.2.4配位平衡与氧化还原平衡134
7.2.5配位平衡间的相互转化136
7.3配合物的分类136
7.3.1简单配合物136
7.3.2螯合物137
7.3.3特殊配合物138
综合性思考题139
复习思考题139
习题140
第8章原子结构141
8.1原子结构理论的发展141
8.2量子力学原子模型143
8.2.1核外电子运动的特征143
8.2.2核外电子运动状态的描述144
8.2.3量子数、原子轨道和电子运动状态148
8.3原子核外电子排布与元素周期律151
8.3.1基态原子中电子排布原理151
8.3.2多电子原子的电子排布152
8.3.3原子的电子层结构与元素周期律156
8.4元素性质的周期性157
8.4.1原子半径157
8.4.2电离能（I）159
8.4.3电子亲和能（A）160
8.4.4电负性（）161
阅读材料中子星知多少？162
复习思考题162
习题163
第9章化学键与分子结构165
9.1离子键理论165
9.1.1离子键的理论要点165
9.1.2离子键的强度166
9.2价键理论（VB法）167
9.2.1共价键理论的发展167
9.2.2价键理论要点167
9.2.3共价键的类型168
9.2.4共价键的强度170
9.3杂化轨道理论171
9.3.1杂化轨道理论的建立171
9.3.2杂化轨道类型与分子空间构型的关系171
9.4配合物中的化学键理论175
9.4.1价键理论的要点175
9.4.2配合物的几何构型176
9.5分子轨道理论179
9.5.1分子轨道理论要点180
9.5.2分子轨道能级及应用181
9.6分子间力和氢键184
9.6.1分子的极性和变形性184
9.6.2分子间力186
9.6.3分子间力对物质物理性质的影响188
9.6.4氢键189
阅读材料富勒烯190
复习思考题191
习题192
第10章固体结构与性质194
10.1晶体及内部结构194
10.1.1晶体结构的特征194
10.1.2晶体的内部结构196
10.1.3单晶体、多晶体和非晶体198
10.1.4晶体类型200
10.2金属晶体200
10.2.1金属晶体的结构200
10.2.2金属键理论202
10.3离子晶体204
10.3.1常见的晶体类型204
10.3.2半径比规则205
10.3.3晶格能207
10.3.4离子极化209
10.4分子晶体和原子晶体211
10.4.1分子晶体211
10.4.2原子晶体211
10.4.3层状晶体212
阅读材料红宝石与蓝宝石213
复习思考题214
习题214
下篇元素化学
第11章氢、稀有气体217
11.1氢217
11.1.1氢的自然资源217
11.1.2氢的成键特征218
11.1.3氢的结构性质和用途218
11.1.4氢的制备221
11.1.5氢化物222
11.1.6氢能源223
11.2稀有气体224
11.2.1稀有气体的发现224
11.2.2稀有气体的性质和用途225
11.2.3稀有气体化合物227
复习思考题228
习题228
第12章s区元素230
12.1s区元素概述230
12.1.1s区元素的存在230
12.1.2s区元素的通性230
12.2s区元素的单质及其化合物232
12.2.1单质的特性232
12.2.2氢化物232
12.2.3氧化物233
12.2.4氢氧化物234
12.2.5重要盐类及其性质234
12.2.6K ，Na ，Mg2 ，Ca2 ，Ba2 的鉴定235
12.3锂、铍的特殊性及s区元素的对角线关系236
12.3.1锂的特殊性236
12.3.2铍的特殊性236
12.3.3对角线关系236
12.3.4对角线规则237
复习思考题237
习题237
第13章p区元素（一）239
13.1p区元素概述240
13.1.1p区的组成元素240
13.1.2价电子结构特征240
13.1.3氧化态及惰性电子对效应241
13.1.4电负性变化规律241
13.1.5半径变化规律241
13.1.6元素性质变化的反常性、异样性、相似性、二次周期性242
13.2硼族元素（ⅢA）244
13.2.1硼族元素的通性244
13.2.2硼及其重要化合物245
13.2.3铝及其重要化合物253
13.3碳族元素257
13.3.1碳族元素的通性257
13.3.2碳及其重要化合物258
13.3.3硅及其重要化合物262
13.3.4锡、铅及其重要化合物266
阅读材料化学新知识新型碳、硅、锡材料271
复习思考题272
习题272
第14章p区元素（二）275
14.1氮族元素的通性275
14.2氮及其重要化合物276
14.2.1氮气的制备及其特性276
14.2.2氨和铵盐277
14.2.3氮的氧化物、含氧酸及其盐279
14.3磷及其重要化合物284
14.3.1磷的同素异形体284
14.3.2磷的氢化物284
14.3.3磷的氧化物、含氧酸及其盐285
14.3.4磷的卤化物289
14.4砷、锑、铋及其重要化合物290
14.4.1砷、锑、铋的单质290
14.4.2砷、锑、铋的氢化物290
14.4.3砷、锑、铋的氧化物、氢氧化物及含氧酸291
14.4.4砷、锑、铋的盐类292
复习思考题293
习题293
第15章p区元素（三）295
15.1氧族元素295
15.1.1氧族元素的通性295
15.1.2氧及其化合物297
15.1.3硫及其化合物300
15.2卤素310
15.2.1卤素元素的通性310
15.2.2卤素单质311
15.2.3卤化氢和氢卤酸314
15.2.4卤化物316
15.2.5卤素含氧酸及其盐317
15.2.6拟卤素320
阅读材料单质氟的制备321
复习思考题322
习题322
第16章d区元素（一）325
16.1d区元素的通性325
16.1.1d区元素原子的价电子结构325
16.1.2d区元素的原子半径325
16.1.3d区元素的氧化态325
16.1.4d区元素的物理性质326
16.1.5d区元素的化学性质326
16.1.6d区元素的离子颜色327
16.2钛及其重要化合物327
16.2.1钛的性质和用途327
16.2.2钛的重要化合物328
16.3钒及其重要化合物329
16.3.1五氧化二钒329
16.3.2钒酸及其盐329
16.4铬、钼、钨及其重要化合物330
16.4.1铬、钼、钨的性质和用途330
16.4.2铬的重要化合物330
16.4.3钼和钨的重要化合物333
16.5锰及其重要化合物333
16.5.1锰的性质和用途333
16.5.2锰的重要化合物333
16.6铁、钴、镍及其重要化合物335
16.6.1铁、钴、镍的性质和用途335
16.6.2铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物336
16.6.3铁、钴、镍的盐类336
16.6.4铁、钴、镍的配合物337
阅读材料具有抗癌活性的金属茂配合物339
复习思考题340
习题340
第17章d区元素（二）343
17.1铜、锌族元素的通性343
17.2铜、锌族元素单质的性质和用途344
17.2.1铜族元素单质的性质和用途344
17.2.2锌族元素单质的性质和用途345
17.3铜和银的重要化合物346
17.3.1氧化物和氢氧化物346
17.3.2盐类347
17.3.3配合物349
17.3.4Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的相互转化351
17.4锌族元素的重要化合物352
17.4.1氧化物和氢氧化物352
17.4.2盐类353
17.4.3配合物355
17.4.4Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）的相互转化356
阅读材料汞的危害机理356
复习思考题357
习题357
第18章f区元素360
18.1镧系元素360
18.1.1稀土元素通性360
18.1.2镧系元素通性361
18.1.3镧系元素的重要化合物364
18.2锕系元素369
18.2.1锕系元素的通性369
18.2.2钍和铀的重要化合物371
18.3核化学简介373
18.3.1核结构373
18.3.2核反应377
18.3.3核能的利用378
阅读材料钍基熔盐堆核能系统把钍变废为宝转化成为核燃料381
复习思考题382
习题382
附录383
附录A基本物理常数表383
附录B单位换算383
附录C弱酸、弱碱的解离常数（298.15K）384
附录D难溶化合物的溶度积常数（291～298K） 384
附录E一些物质的标准摩尔生成焓、标准生成自由能和标准熵（298.15K，100kPa）386
附录F水合离子的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵389
附录G标准电极电势（298.15K）390
附录H常见配离子的稳定常数（298.15K）392
参考文献394
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| 內容試閱：
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无机化学课程是化学、化工、制药、材料、轻工等专业的基础课程，也是必修课程，通常在本科一年级第一学期讲授。对于刚从高中阶段进入大学阶段的新生，其在思维方式、学习方法、生活节奏上都还不太适应大学生活，自我选用资料、获取知识的能力还不强，加之教师使用多媒体授课后课程内容多，授课速度快，如何学好无机化学课程，对每一位大一新生来说都是一种挑战。在实际教学中我们发现,处于这一阶段的学生，更加迫切需要一本利于自学，利于课堂听课与教师讲授和谐同步，利于思维方式和学习方法的调整以适应跳跃式的大学教学的无机化学教材。现阶段，学校教学强调以学生为本，课堂讲课以学生为主体，旨在师生和谐同步共进。本教材的编写正是基于这样的教学需求和教学理念，并力求在如下方面取得成效。
1.基本理论、基本概念、基本公式的叙述推导，力求简明扼要、通俗易懂，并配以相应的例题，以利于学生自学、理解、掌握及应用。
2.每章均配以精要的学习目标，指导学生了解章节内容的重点和难点，明确要掌握的知识内容。
3.部分章节中插入阅读材料，有利于学生的素质教育和启迪学生的创新思维。
4.部分章节配有综合性思考题。综合性思考题包含了整章的主要内容，学生解答综合性思考题，将得到综合运用、理解及掌握所学知识的训练。
5.每章配有足量的复习思考题和习题，可满足学生对相关章节内容的复习和思考，从而提高学生分析问题和解决问题的能力。
《简明无机化学》是广西大学立项编写教材。广西大学化学化工学院吴文伟、王凡、廖森、尹作栋、吴学航参与了本教材的编写工作，由吴文伟负责统编定稿。此外，罗芳光、周立亚、王清也参与了本教材的部分编写工作。南宁师范大学陈超球审核了全文并提出了许多宝贵意见。陈文及夏久阳参与了本书的资料收集等工作。本教材在编写过程中也得到广西大学教务处领导，广西大学化学化工学院领导和各位老师的支持与帮助，在此一并深表谢意。
由于编者水平有限，书中的疏漏之处在所难免，恳请读者批评指正。
编者
2019年1月
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