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| 內容簡介： |
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《基础化学（无机及分析化学）（第三版）》在第二版的基础上对内容进行了修订，调整了部分章节，知识更加系统、先进和科学。《基础化学（无机及分析化学）（第三版）》内容包括原子结构，分子结构，气体、溶液和胶体，化学反应速率，化学热力学基础，四大化学平衡及四大滴定分析法，重量分析法，吸光光度法和电位分析法等。
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目录第三版前言第二版前言**版前言第一章 原子结构与元素周期系 1第一节 核外电子的运动特性 1一、核外电子的量子化特性——氢原子光谱 1二、核外电子运动的波粒二象性 2第二节 核外电子运动状态的描述 4一、波函数 4二、描述核外电子运动状态的量子数 5三、波函数和电子云图形 7第三节 原子核外电子排布和元素周期律． 11一、原子的能级 12二、原子核外电子的排布 14三、原子的电子结构和元素周期系 16第四节 原子结构与元素周期性 22一、有效核电荷Z” 22二、原子半径r 22三、电离能I24四、电子亲和能 26五、电负性 27习题 28第二章 化学键和分子结构 30第一节 离子键理论 30一、离子键的形成 30二、离子键的特点 30三、离子键的强度 32四、离子特征 32第二节 共价键理论 34一、共价键的本质 34二、共价键的特征 ～35三、共价键的类型 36四、键参数 38第三节 杂化轨道理论 40一、杂化轨道概念及其理论要点 40基础化学（无机及分析化学）二、sp等性杂化与分子几何构型 41三、.p不等性杂化与分子几何构型 43第四节 分子间力和氢键 45一、分子间力 45二、氢键50第五节 晶体结构 54一、晶体的基本概念 54二、离子晶体 56三、原子晶体 57四、分子晶体 58五、金属晶体 58六、混合型晶体 61习题 63第三章 气体、溶液和胶体 65第一节 气体 65一、理想气体状态方程 65二、道尔顿理想气体分压定律 65三、实际气体 66第二节 液体和溶液 66一、液体的蒸发和沸腾 66二、溶液的基本概念和溶液浓度的表示方法 67第三节 稀溶液的依数性 68一、溶液的蒸气压下降 68二、溶液的沸点升高 69三、溶液的凝固点下降 70四、渗透压 70第四节 电解质溶液 72第五节 胶体 72一、胶体的性质 73二、胶体的结构 73三、胶体的稳定性和聚沉 74习题 75第四章 化学反应速率 77第一节 基本概念 77一、反应速率 77二、基元反应、非基元反应 78第二节 化学反应速率理论简介 78第三节 影响化学反应速率的因素 80一、浓度对化学反应速率的影响 80二、压力对化学反应速率的影响 82三、温度对化学反应速率的影响 82四、催化剂对化学反应速率的影响 83习题 83第五章 化学热力学基础及化学平衡 85第一节 热力学及热力学**定律 85一、热力学巾的常用术语 85二、热力学**定律 87第二节 热化学 87一、化学反应热 87二、反应热的计算 88第三节 化学反应的白发性 91一、白发过程 91二、熵的初步概念 91三、吉布斯自由能 92四、标准摩尔吉布斯自由能变的计算 93五、吉布斯亥姆霍兹公式的应用 95第四节 化学平衡 96一、化学平衡状态 96二、标准平衡常数K9(T) 96三、范特霍夫等温方程式 98四、非标准状态下化学反应方向的判断． 99五、多重平衡 100六、化学平衡的移动 101习题 104第六章 酸碱反应及酸碱平衡 107第一节 酸碱概念的发展过程 107第二节 酸碱质子理论 107一、酸碱概念 107二、醵碱反应 108三、酸碱的强弱 109第三节 水的白偶解离平衡 110一、溶剂白偶解离平衡 110二、溶液的pH 110第四节 弱酸、弱碱的解离 110一、一元弱酸、弱碱的解离 110二、多元弱酸、弱碱的解离 112三、两性物质的酸碱性 113四、离子酸、离子碱的混合液 113五、高价金属离子的水解 114第五节 酸碱平衡的移动 114一、同离子效应和盐效应 114二、同离子效应的应用 115第六节 缓冲溶液 116一、缓冲溶液概念 116二、缓冲原理 116三、缓冲溶液pH计算 116四、缓冲容量 117五、缓冲溶液的选择和配制 117习题 118第七章 沉淀溶解平衡 120第一节 溶度积原理 120一、溶度积 120二、溶度积和溶解度的换算 120第二节 沉淀的生成 121一、溶度积规则 121二、影响沉淀生成的因素 122第三节 沉淀的溶解 123一、酸溶法 123二、通过氧化还原使沉淀溶解 124三、生成配合物使沉淀溶解 124第四节 分步沉淀 125一、分步沉淀概述 125二、分步沉淀的应用 126第五节 沉淀的转化 126一、沉淀转化概述 126二、沉淀转化的应用 127习题 128第八章 配位化合物 129第一节 配合物的基本概念～ 129一、配合物的定义 129二、配合物的组成 129三、配合物的命名和化学式的书写 132四、配合物的分类 133第二节 配合物的价键理论 137一、价键理论的要点 137二、配合物的空间构型 137三、外轨型配合物和内轨型配合物 140第三节 配位平衡 142一、配位平衡及配位化合物的稳定常数 142二、配位平衡的移动 144第四节 螯合物． 148一、螯合物概述 148二、螯合物的稳定性 150第五节 配合物的应用 151一、配合物在分析化学中的应用 151二、配合物在生物化学巾的应用 152三、配合物在其他方面的应用 152习题 153第九章 氧化还原反应 155第一节 基本概念 155一、氧化数 155二、氧化与还原 155三、氧化还原反应类型 156四、氧化还原电对 156第二节 氧化还原反应方程式的配平 157第三节 原电池和电极电势 158一、原电池及表示方法 158二、电极电势 159第四节 原电池电动势和反应自由能变 160第五节 电极电势的影响因素及应用 161一、能斯特公式 161二、影响电极电势的因素 162三、电极电势的应用 163第六节 元素标准电极电势图及应用 166一、元素标准电极电势图 166二、元素标准电极电势图的应用 166习题 167第十章 定量分析化学概论 169第一节 概述 169一、分析化学的任务 169二、分析方法 169三、定量分析过程 170第二节 滴定分析法 171一、滴定分析法对化学反应的要求 171二、滴定分析法的滴定方式 171三、基准物质和标准溶液 172四、滴定分析的计算 173五、滴定分析法巾的测量误差 175第三节 定量分析误差 176一、准确度及其表征——误差 176基础化学（无机及分析化学）二、精密度及其表征——偏差 178三、准确度和精密度 180四、异常值的取舍 181第四节 有限数据的统计处理 182一、基本概念 182二、f分布*线 182三、置信区间 184四、显著性检验 184第五节 提高分析结果准确度的方法 186一、选择合适的分析方法 186二、减少随机误差 186三、消除系统误差 186第六节 有效数字及运算规则 187一、有效数字 187二、数据运算规则 188习题 189第十一章 酸碱滴定法 191第一节 酸碱组分的平衡浓度与分布分数 191一、一元酸溶液 191二、多元酸溶液 192第二节 酸碱指示剂 194一、常见酸碱指示剂的变色原理 194二、酸碱指示剂的变色点及变色范围 195三、影响指示剂变色范围的主要因素 196四、混合指示剂 197第三节 酸碱滴定*线与指示剂的选择 197一、强碱滴定强酸或强醵滴定强碱 197二、强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱 200三、多元酸碱的滴定 205第四节 酸碱滴定法的应用 206一、常用酸碱标准溶液的配制与标定 207二、酸碱滴定中CO2的影响 207三、酸碱滴定法应用实例 208习题 210第十二章 配位滴定法 212第一节 概述 212第二节 EDTA的分析特性 213一、EDTA的性质 213二、EDTA与金属离子形成配合物的特点 214第三节 副反应系数和条件稳定常数 215一、配位反应的副反应及副反应系数 215二、EDTA的酸效应系数 217三、条件稳定常数 218第四节 配位滴定法基本原理 219一、配位滴定*线 219二、单一金属离子配位滴定的条件 222三、单一离子滴定的适宜酸度范围 223第五节 金属指示剂 224一、金属指示剂的性质和作用原理 224二、金属指示剂必须具备的条件 225三、指示剂的封闭、僵化及变质现象 225四、金属指示剂的变色点和选择 225五、常用金属指示剂 226第六节 混合离子的滴定 227第七节 配位滴定法的应用 229一、配位滴定方式 229二、EDTA标准溶液的配制和标定 231习题 231第十三章 氧化还原滴定法 233第一节 氧化还原滴定基本知识 233一、氧化还原反应进行的程度及条件平衡常数K引 233二、条件电极电势 234三、影响条件电极电势的因素 235四、氧化还原反应的速率 237第二节 氧化还愿滴定基本原理 238一、氧化还原滴定*线 238二、氧化还原滴定中的指示剂 241第三节 重要的氧化还原滴定法及应用 242一、高锰酸钾法 242二、重铬酸钾法 244三、碘量法 246习题 249第十四章 沉淀滴定法． 251第一节 沉淀滴定法的滴定*线 251一、化学计量点前 251二、化学计量点时 251三、化学计量点后 251第二节 莫尔法． 252一、滴定原理 253二、滴定条件 253第三节 福尔哈德法 253一、直接滴定法 254二、返滴定法 254第四节 法扬斯法． 255一、滴定原理 255二、使用吸附指示剂的注意事项 256习题 256第十五章 重量分析法
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